氯气在科技.生产中应用广泛.(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉.化学方程式是 .(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O①若制取11.2 L Cl2.则最少应加入MnO2的质量为 g.②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 .(结合必要的化学用语及文字回答)③制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是。
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂ + 4HCl

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl₂溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。

（1）2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（2）①43.5；②Cl₂溶于水与水反应，Cl₂+H₂O

HClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl^-，平衡向左移动，使Cl₂的溶解度减小，所以，可用排饱和食盐水法收集Cl₂。③ab 根据氧化还原反应离子方程式为： Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^-；④3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂或写成一水合氨也行）。

试题分析：
（1）工业上用熟石灰和氯气反应制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；
（2）①设MnO₂的质量为X
MnO₂ + 4HCl

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
87g 22.4L
X 11.2L
X=43.5g
②Cl₂在水溶液中存在：Cl₂+H₂O

HClO+HCl，饱和的食盐水中存在大量的Cl^-，抑制了氯气的溶解,使化学平衡左移，氯气的溶解度减小。③Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^-④氯气有强化性、氨气有还原性，二者发生氧化还原反应，化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂。

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下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。
实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^－和S²^－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

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某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

（1）.若NH₃从左向右流动，Cl₂从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
（2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
（3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
（4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
（6）为使NH₃与Cl₂的混合更充分，Cl₂应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
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下列说法合理的有（　　）

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C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种	D．一定有N₂和HCl，没有CO

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	A	B	C	D
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实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

编号	A	B	C
发生装置

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是（写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是（写编号），写出微热时的反应方程式；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl

2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②反应中元素被氧化，是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

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