Question

【题目】某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

（1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。

（2）饱和食盐水的作用是___________________。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中的氯化氢 将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 b d 向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化

【解析】试题分析：

（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，所以烧瓶中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。

（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，可以用排饱和食盐水法收集，该装置简图为。

（4）由信息可知，反应（a）为放热反应，且反应速率很快，溶液的温度会升高；反应（b）也是放热反应，虽然在室温下较慢，但在较高温度下会加快，所以对图Ⅰ装置可提出如下改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中（降低溶液温度，减少副反应的发生）。

（5）①因为Na2SO3被氧化的产物一定是Na2SO4，所以我们可以设计实验检验溶液中有硫酸根离子。方案一：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明有硫酸根离子；方案二：向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成了白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不能全部溶解，则证明溶液中有硫酸根离子。故实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是b d 。向混合后的溶液中加入过量盐酸不能检验硫酸根离子。向混合后的溶液中加入过量硝酸可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以也不能用于检验硫酸根离子。

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红，说明酚酞已经被氧化；若溶液变红，说明酚酞没有被氧化。