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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    B．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    C．合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属
    D．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

    分析 A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子；
    B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键；
    C．合金具有熔点低、硬度大的特点；
    D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的．

    解答 解：A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子，如：CsCl晶体中每个离子周围均吸引着8个带相反电荷的离子，故A错误；
    B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键，所以原子晶体中一定存在共价键，故B正确；
    C．合金具有熔点低、硬度大的特点，则合金的熔沸点低于成分金属，硬度大于成分金属，故C错误；
    D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的，所以金属导电的原因是：电子定向一定形成电流，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体构成、合金特点等知识点，明确晶体构成微粒及晶体中存在的化学键是解本题关键，注意晶体晶体的构成微粒，熟记晶体典型例子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（　　）
    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
    D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
    B．水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
    C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
    D．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
    （填＞、＜、=）．
    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质：明矾、硫酸、纯碱  ③同位素：O2、O3、
    ④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
    A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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