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10.将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO2、N2O4、NO)的混合气,这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3的盐溶液,则其中NaNO3的物质的量为(  )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3molD.0.4 mol

分析 25.6克铜的物质的量为0.4mol,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),据此解答.

解答 解:用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO32,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,25.6gCu的物质的量为:n(Cu)=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol,共失电子为0.4mol×2=0.8mol,HNO3到NaNO2共得到电子0.8mol,根据得失电子数目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),故产物中NaNO2的物质的量为=0.4mol,根据钠元素守恒,所以硝酸钠的物质的量是:0.250L×2mol/L-0.4mol=0.1mol,
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算,难度中等,用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-Q1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验目的能达到的是(  )
A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C.将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
D.将 78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是(  )
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可用NaOH溶液中和
②取用少量化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
③凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
⑤点燃氢气前要检查纯度,以免发生爆炸
⑥CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2
⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底铺上一层沙子.
A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是(  )
A.将40g NaOH溶解在1L水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C.将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中
D.将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”.反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢  填空回答(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①④;
(2)以上物质可以导电的是③⑥⑦;
(3)以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧;
(4)以上物质中属于非电解质的是②④.

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19.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质),写出所用试剂及对应反应的离子方程式.
(1)Na2SO4(Na2CO3):试剂为硫酸;
(2)Cu(Fe):试剂为盐酸(或稀硫酸);离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H2=bkJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=(a+2b-2c)kJ•mol-1
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2?CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示.

①a点所代表的状态不是(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点CO2的转化率高于b点,原因是b、c点均未达到平衡状态,c点温度高,反应速率较快,故CO2的转化率较大.
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现:
H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H>0,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示).通过实验分别得到数据图2、3:
①由图2得,最佳空间流率为3600h-1
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如表数据,试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快,但是由图3可知,二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低,实际生产中没有意义,故不采用.
催化剂组分质量分数(%)CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到达平衡所需时间(h)2.57.48.112无催化活性
③在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应,恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图5所示.若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是加入催化剂;
(4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示:
①该进行的反应的△S<0(填:“>”或“<”)
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=$\frac{p({C}_{2}{H}_{4})×{p}^{4}({H}_{2}O)}{{p}^{2}(C{O}_{2})×{p}^{6}({H}_{2})}$.
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强;提高氢气和二氧化碳物质的量的比值(列举2项).

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