A. | 0.1 mol | B. | 0.2 mol | C. | 0.3mol | D. | 0.4 mol |
分析 25.6克铜的物质的量为0.4mol,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),据此解答.
解答 解:用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,25.6gCu的物质的量为:n(Cu)=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol,共失电子为0.4mol×2=0.8mol,HNO3到NaNO2共得到电子0.8mol,根据得失电子数目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),故产物中NaNO2的物质的量为=0.4mol,根据钠元素守恒,所以硝酸钠的物质的量是:0.250L×2mol/L-0.4mol=0.1mol,
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算,难度中等,用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2 | |
B. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-Q1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2 | |
D. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 | |
B. | 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 | |
C. | 将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L | |
D. | 将 78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤⑦ | B. | ②④⑤⑥⑦ | C. | ①④⑤⑥⑦ | D. | ②③④⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将40g NaOH溶解在1L水中 | |
B. | 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 | |
C. | 将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中 | |
D. | 将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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催化剂组分质量分数(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到达平衡所需时间(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 |
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