Question

（11分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：

右图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。

（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是                                 。

（2）由于SO₂是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式：                        ；。

（3）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl₂和H₂的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为             ，NaOH将在电解装置的      极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH                      。

（4）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？        ；如果可行，请简述该方案的优点是                                         ，如果涉及到化学反应，其化学反应是                                         。

Answer 1

（1）煤燃烧后，硫转化为SO₂气体，形成酸雨使河水酸度增大，排出的热水又使河水的温度升高，O₂的溶解度降低，溶解氧减少，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹（2分）

（2）Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O＝2NaHSO₃  2NaHSO₃Na₂SO₃＋SO₂↑＋H₂O（2分）

（3）2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH（1分）  阴极（1分）  将阴极附近的产物倒出，滴入几滴酚酞试液，溶液变红（1分）

（4）可行（1分）  将发电厂产生的废气（SO₂）与氯碱厂生产的Cl₂或NaOH反应，既减少了SO₂的排放，又可产生多种化学原料（1分）  2NaOH＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂O  SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl（2分）