Question

2．（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，稀释后HCl物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液物质的量浓度；
（2）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，根据n=cV计算HCl物质的量，根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，则c（HCl）=$\frac{2mol}{0.4L}$=5mol/L，稀释后c（HCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案为：5mol/L；2mol/L；
（2）250mL 2mol/L盐酸中HCl物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，可知生成的n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.25mol，故V（H₂）=22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
答：标况下生成氢气体积为5.6L．

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．