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    【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

    A.甲烷B.乙醇C.苯D.水

    【答案】B

    【解析】

    羟基或羧基能和金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应，所以与金属钠反应的有B、D项；能发生酯化反应的有B项；醇羟基可以发生催化氧化，因此能发生催化氧化反应的只有B项，水是无机物。

    答案选B。

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    【题目】给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

    A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂

    C. N2作为还原剂 D. CO2 作为氧化剂

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    【题目】气体在化学变化中被还原的是

    A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝

    C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

    A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    D. KClO3在反应中是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

    (l)草酸中碳元素的化合价为_____。

    (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

    (3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。

    (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。

    (5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

    ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

    ②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（ ）
    A.用木材作燃料
    B.用乙醇替代汽油
    C.开发风能
    D.开发地热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.甲烷分子中的所有原子处于同一平面上

    B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

    C.乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

    D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

    A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

    D. X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

    （部分夹持装置及加热仪器省略）

    部分物理数据如下：

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    232

    2260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

    （2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）该装置存在的缺陷是_________________________。

    （5）下列说法正确的是__________。

    A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

    B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

    C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

    D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

    E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

    （6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

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