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    20．如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→酸．
    A．X可能是Al单质B．X可能是H2
    C．酸可能为H2SO4D．酸性氧化物可能为SiO2

    分析 X和氧气反应生成酸性氧化物，且酸性氧化物能生成酸，且各反应通过一步反应得到，说明该氧化物能和水反应或其它物质反应得到酸，据此分析解答．

    解答 解：A．Al和氧气反应生成Al2O3，Al2O3属于两性氧化物且不溶于水，故A错误；
    B．氢气和氧气反应生成H2O而不是酸性氧化物，故B错误；
    C．如果X是S或H2S，被氧化生成SO2，二氧化硫和溴水、氯水反应生成硫酸，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以能一步实现，故C正确；
    D．SiO2和水不反应，不能一步生成硅酸，需要先和强碱反应生成可溶性硅酸盐，然后硅酸盐和HCl反应生成硅酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质之间转化，侧重考查元素化合物知识及基本概念，明确物质性质是解本题关键，采用验证法分析解答即可，题目难度不大．

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    10．医学上在对抗癌物质的研究中发现，具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是（　　）
    A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构
    B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构
    C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构
    D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列排序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2SB．离子半径：Mg2+＞F-
    C．原子半径Na＞OD．碱性NaOH＞Mg（OH）2

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    8．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（　　）
    A．乳酸CH3-CHOH-COOH
    B．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
    C．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH
    D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    ①CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl  ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O ③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    ④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    A．③④B．①②C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半径：Se＞S＞Cl
    C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4D．还原性：S2-＞Se2-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
    B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
    C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
    D．该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构式．
    （2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
    （3）写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，指出②的反应类型加成反应．
    （4）写出反应③的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体．
    （1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为．
    （3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是d（填序号）．
    a．沸点：H2S＞CH4    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H2SO3＞H2CO3    d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
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    ①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-34akJ/mol．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．请结合图象数据解释X溶液中除S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因．答：从图形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合价将高于+2价．

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