有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池.移入人体内作为心脏起搏器的能源.它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2.H+.Zn2+进行工作.则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e-═2Zn2+．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

分析根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极．

解答解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，故答案为：2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

点评本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，难度不大．

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4．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钡

C．

纯碱

D．

碳酸钡

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5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）根据如图1，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用n_B、t_B表示）．
（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化            b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a、c（H₂）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+e^-=4OH^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	与乙苯互为同系物
	B．	分子中共直线的原子最多有4个
	C．	分子中共平面的碳原子最多有12个
	D．	与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	2g氢气所含原子数目为N_A
	C．	17gNH₃ 所含的分子数为10N_A
	D．	N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16：1

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A个
	B．	11.2 L NH₃中所含的原子数为2N_A
	C．	2.4g金属镁变为Mg²⁺时失去的电子数为0.1 N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A个