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    【题目】在时，橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

    A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

    B.时，的

    C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

    D.时，AgCl比的溶解度大

    【答案】A

    【解析】

    将溶液滴加到KCl溶液中，反应立即产生AgCl沉淀，反应迅速，可判断不存在能量障碍，因此反应的活化能几乎为零。故A正确。

    B.根据图象，时，溶液中存在，时，的故B错误。

    C.饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：，记反应的浓度积为J，则图象上Z点的含义即为，加水能使得化学平衡向正反应方向移动，则此时应为，图象上X点的含义为，综上，加入水，不能使溶液由X点变为Y点。故C错误。

    D.时，，，则相同情况下，AgCl比的溶解度大，这里并没有说明是相同情况下。故D错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )

    A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零

    C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

    （1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

    （1）如图所示，组成一个原电池：

    Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。

    （2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像的描述正确的是

    A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

    B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

    C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能在一定条件下可转化为电能。

    （1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

    （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

    ①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

    D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

    ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

    ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

    ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

    ②实验中加热煮沸的目的是___________。

    ③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

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