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    【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同

    C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同

    【答案】A

    【解析】

    A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；

    B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；

    C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；

    D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成．副产品甲阳离子是 ．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8.0×10﹣16

    1.0×10﹣29

    1.8×10﹣11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL﹣1 ， 当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    N2

    NO

    NO2

    HNO3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    CuSO4

    ④

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3


    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式 ．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象 ．
    并写出该电解反应总的离子方程式 ．
    （3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ，
    ②a极发生的电极反应式为 ．
    ③c极发生的电极反应式为 ．
    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）

    装
    置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转


    A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+
    C.用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
    D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是

    A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

    B. F是原子半径最小的非金属元素

    C. 短周期中，Cl的非金属性最强

    D. 原子半径Na>O,离子半径Na+<O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2 ． 试计算：
    （1）固体铜的物质的量为mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 ．
    （2）硫酸的物质的量的浓度molL﹣1 ， 产生H2在标准状况下的体积L．

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