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    高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率为　　　　　　　　　　　　　

      A．30%         B．35%            C．65%        D．70%

     

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    ，设备A的名称是
    合成塔
    合成塔
    ；
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是
    n
    n
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是
    高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
    高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
    ；
    （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
    液化
    液化
    ，
    分馏
    分馏
    ；
    （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好；
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2
    CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2
    ；
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
    2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
    C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
    ；
    （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为(     )?

    A.30%                B.35%?                C.65%                 D.70%

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