A. | 原子半径:钠>硫>氯 | |
B. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | |
C. | 热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 | |
D. | 最高正化合价:氯>硫>磷 |
分析 A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小;
B.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D.可根据原子最外层电子数判断最高正价.
解答 解:A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则有原子半径:钠>硫>氯,故A正确;
B.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:碘化氢<溴化氢<氯化氢,故C错误;
D.Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5,最高正化合价分别为+7、+6、+5,正则最高正价:氯>硫>磷,故D正确.
故选C.
点评 本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变规律,特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极a表面呈红色 | |
B. | 电极b表面有气泡生成 | |
C. | 电子由电源的负极沿导线流向电极b | |
D. | 该装置能量转化形式为化学能转化为电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③均属于氧化还原反应 | B. | H2和HCl均可循环利用 | ||
C. | SiO2是一种坚硬难熔的固体 | D. | 硅可用于制作光导纤维 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体F不能与溶液E发生反应 | |
B. | X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- | |
C. | X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl- | |
D. | X中不能确定的离子是Al3+和Cl- |
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