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10.下列排列顺序不正确的是(  )
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
D.最高正化合价:氯>硫>磷

分析 A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小;
B.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D.可根据原子最外层电子数判断最高正价.

解答 解:A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则有原子半径:钠>硫>氯,故A正确;
B.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:碘化氢<溴化氢<氯化氢,故C错误;
D.Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5,最高正化合价分别为+7、+6、+5,正则最高正价:氯>硫>磷,故D正确.
故选C.

点评 本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变规律,特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图所示,电极a和b均为石墨棒,在电解过程中,下列说法正确的是(  )
A.电极a表面呈红色
B.电极b表面有气泡生成
C.电子由电源的负极沿导线流向电极b
D.该装置能量转化形式为化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有机物A()一种治疗心血管和高血压的药物,可由化合物B()通过以下路线合成:
(1)化合物B中的官能团名称为羧基和氯原子.
(2)化合物C到D的化学方程式为+CH3NH(CH22OH→+HCl.
(3)化合物E的结构简式为.由F生成A的反应类型为取代反应.
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有两个取代基,其中一个是氯原子;
③可以发生银镜反应;
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢.
(5)已知:一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基:.写出以为原料制备化合物的合成路线流程图.
合成流程图示例:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H 1=+489.0 kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H 2=+172.5 kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液).写出该电池的负极反应式:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K>K(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入
反应物,一段时间后达到平衡.
容器
反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为0.4<n(c)≤1.
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II>III>I(填序号).

(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3.
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃~400℃.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.铬及其化合物在工业上有许多用途,但化工废料铬渣对人体健康有很大危害,以制革工也产生的含铬污泥为原料,回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+


常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189(>9溶解)
回答下列问题:
(1)能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC(填字母)
A.将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B.升高温度并不断搅拌
C.多次浸取,合并浸取液
D.缩短浸取时间
(2)氧化过程中加入H2O2,除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外,另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用离子方程式表示).
(3)过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe(OH)3(填化学式).
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+(填离子符号).
(5)每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4,消耗SO2物的质量为1.5mol.
(6)工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水,具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以铁和石墨为电极进行电解.经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去.
①铁电极与直流电源正极(填“正极”或“负极”)相连,加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力;
②若电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol•L-1,则溶液中c(Cr3+)为3.0×10-6mol/L(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp=[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中不正确的是(  )
A.①②③均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.硅可用于制作光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列说法正确的是(  )
A.气体F不能与溶液E发生反应
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C.X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.当今人类利用的常规能源是(  )
A.化石燃料B.太阳能C.核能D.潮汐能

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