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    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验主要实验步骤及实验现象
    1向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为______．

    解：（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为过氧化钠；过氧化钠中除了钠外，另一种元素是氧元素，氧原子核外有8个电子，根据核外电子排布式规则知，氧原子的原子结构示意图为，故答案为：过氧化钠；；
    （2）①根据Y中阴离子的结构及X、Y、Z均含有钠元素且Y、Z均含有三种元素确定Y是硫代硫酸钠；根据实验1现象确定生成物，无色有刺激性气味的气体，且能使品红溶液退色，该气体为二氧化硫；高中阶段学过的淡黄色固体有硫、溴化银、过氧化钠，Y含有钠元素，且Y和稀硫酸反应生成淡黄色沉淀，从而确定淡黄色沉淀的成分是硫，根据反应物、生成物确定其离子方程式为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
    ②根据实验2及题意，Z含有钠元素，且Z含有三种元素．Z的溶液显碱性，向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解，说明生成的沉淀能溶于碱性物质，我们学过的只有氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以M含有铝离子，Z是氢氧化钠；根据实验3知，能使酸性硝酸银溶液产生白色沉淀的溶液含有氯离子，所以M是氯化铝；
    当氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比≤3时，生成物是氢氧化铝和氯化钠；
    当氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比≥4时，生成物是偏铝酸钠和氯化钠、水；
    当3≤氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比≤4时，生成物和氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物和氯化钠、水；
    该题中氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比为2，所以生成物是氢氧化铝和氯化钠，所以方程式为 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl，
    故答案为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl；
    （3）①ZnCl2是强酸弱碱盐，弱离子锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，所以溶液呈酸性Zn2++2H2OZn（OH）2+2H+，
    故答案为：Zn2++2H2OZn（OH）2+2H+；
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，发生离子反应为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，当开始出现沉淀时，锌离子的浓度为10-5 mol/L，溶液的pH值为8，所以氢离子浓度为10-8 mol/L，所以氢氧根离子的浓度为10-6 mol/L，所以
    KSP=c2（OH-）．c（Zn2+）=（10-6）2．（10-5）=10-17，故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；10-17．
    分析：（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为过氧化钠；根据核外电子排布规律书写氧原子的原子结构示意图；
    （2）①根据Y中阴离子的结构及X、Y、Z均含有钠元素且Y、Z均含有三种元素确定Y的成分；根据实验1现象确定生成物，
    无色有刺激性气味的气体，且能使品红溶液退色，该气体为二氧化硫；高中阶段学过的淡黄色固体有硫、溴化银、过氧化钠，Y含有钠元素，且Y和稀硫酸反应生成淡黄色沉淀，从而确定淡黄色沉淀的成分是硫，根据反应物、生成物写出离子方程式；
    ②根据实验2及题意，Z含有钠元素，且Z含有三种元素．Z的溶液显碱性，向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解，说明生成的沉淀能溶于碱性物质，我们学过的只有氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以M含有铝离子，Z是氢氧化钠；根据实验3知，能使酸性硝酸银溶液产生白色沉淀的溶液含有氯离子，所以M是氯化铝，根据M和Z物质的量之间的关系写出相应的离子方程式．
    （3）①根据盐类的水解分析该盐呈酸性的原因；
    ②根据氢氧化钠过量时，锌的存在形式写出相应的离子方程式；
    当刚出现沉淀时，根据溶液的PH值计算溶液中氢氧根离子的浓度，根据纵坐标计算锌离子的浓度，由KSP公式计算其KSP；
    点评：本题考查化合物的判断及盐类的水解、溶度积的计算等知识点，难度不大，易错题是KSP的计算，注意计算溶度积时溶液pH的取值是8还是12．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    ．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    ．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
    10-17
    10-17
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

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    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

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    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验主要实验步骤及实验现象
    1向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______

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