Question

已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.C₈H₁₈(l)+O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(g)           ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l)           ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.H⁺+OH^-====H₂O　                              ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

D.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)====Na₂SO₄(l)+2H₂O(l)      ΔH=+57.3 kJ·mol^-1

Answer 1

选B。A项，因该反应为放热反应，ΔH应取“-”，同时水应为液态，故A错；C项中应标明H⁺、OH^-状态是稀溶液状态(aq)；D项中ΔH应取“-”且数值错误，故D错。