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    20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．O2在电极b上发生还原反应
    B．溶液中OH-向电极b移动
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

    分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；
    B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，则OH-向电极a移动，故B错误；
    C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C正确；
    D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（　　）
    A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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    11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-
    B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，证明有SO42-
    C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
    D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰电极，α是ΝαΟΗ溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ③电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰?电极，α是Η2SO4是溶液，
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）如要用电解方法精练粗铜，电解液α选用ΧυΣΟ4溶液，则
    ①X电极的材料是精铜，
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．混合气体的压强不再变化
    C．单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
    D．A、B、C的物质的量之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相对分子质量为214）．
    （4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为（　　）
    A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含结晶水数目是多少？

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