Question

13．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
• B． 常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
• C． 标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为N_A
• D． 500mL0.2mol•L^-1BaCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍．

解答 解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N_A个，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A个，故B正确；
C、分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=N_A个，故C正确；
D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍，故在0.2mol/L的氯化钡溶液中，氯离子的浓度为0.4mol/L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．