练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

    猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

    实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

    猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

    实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

    猜想Ⅲ：甲酸能生银镜反应

    实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

    问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：

    ________________________________________________________________________。

    问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？__________________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误

    ________________________________________________________________________。

    问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是

    ________________________________________________________________________。

    问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

    (1)你提出的猜想是

    ________________________________________________________________________。

    (2)你设计的实验方案是

    ________________________________________________________________________。

     

    【答案】

    问题Ⅰ：测定HCOONa溶液的pH(或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等)　问题Ⅱ：不能　反应混合液中没有浓硫酸；吸收装置中导管伸到饱和碳酸钠溶液液面以下　问题Ⅲ：由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质　问题Ⅳ：(1)甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    (2)

    【解析】

    试题分析：问题Ⅰ的证明方法很多，相当于验证HCOOH是强电解质还是弱电解质。图(1)是酯化反应的实验，很显然有两个不当之处，一是没有使用催化剂浓硫酸致使酯化反应很难发生，二是导管不能插入饱和碳酸钠溶液的下方，易引起倒吸。不能盲目回答问题Ⅲ，从图(2)的实验操作过程上分析应该没有问题，题目提示要从甲酸结构上分析，甲酸可看成醛基连接一个羟基；因此实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是羟基的影响。

    考点：考查甲酸结构、性质以及酸性强弱的实验探究

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    ．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
    红褐色液体
    红褐色液体
    ，其原因是
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    ．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    ．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因是
    长时间加热胶体发生聚沉
    长时间加热胶体发生聚沉
    ．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    ．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

    （1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
    实验 实验操作 现象 结论
    I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价：
    ①实验I推出相应结论是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ．
    ②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？
    不合理
    不合理
    若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：
    应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
    应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验
    ．
    （2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，C中应放入的试剂是
    KBr或NaBr
    KBr或NaBr
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
    BCD
    BCD
    （填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ；实验Ⅱ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    ；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
    实验序号 实验步骤
    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④ 将镁条投入稀盐酸中
    ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律

    （2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
    实验①：现象
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    化学方程式
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

    实验②：现象
    溶液中产生浅黄色沉淀
    溶液中产生浅黄色沉淀
    化学方程式
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

    （3）实验结论
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案