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4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是(  )
A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1
D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

分析 A.依据n=CV计算氯化钡的物质的量,氯化钡为强电解质,1mol氯化钡全电离产生1mol钡离子和2mol氯离子;
B.氯化钡溶液中氯离子浓度为氯化钡浓度2倍,结合溶液的均一性解答;
C.氯化钡溶液中钡离子浓度等于氯化钡浓度,结合溶液的均一性解答;
D.依据n=CV计算氯化钡的物质的量,氯化钡为强电解质,1mol氯化钡含有2mol氯离子,据此计算离子数目.

解答 解:A.2L0.2mol•L-1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为0.4mol,含有钡离子和氯离子物质的量为:0.4+0.8=1.2mol,个数为1.2NA,故A错误;
B.0.2mol•L-1的BaCl2溶液,氯离子物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L,溶液的均一性,与体积无关,所以500 mL溶液中Cl-的浓度为0.4 mol•L-1,故B错误;
C.0.2mol•L-1的BaCl2溶液,钡离子浓度等于氯化钡溶液为0.2mol/L,溶液的均一性,与体积无关,所以500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1,故C正确;
D.0.2mol•L-1的BaCl2溶液500 mL,含有氯化钡物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol,含有氯离子物质的量为0.2mol,个数为0.2NA,故D正确;
故选:AB.

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算,明确物质的量浓度概念及计算公式,熟悉电解质与离子物质的量浓度之间关系是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.干冰只能用于人工降雨
B.Al(OH)3可以治疗胃酸过多,因此可大量使用
C.为了增强去污效果,在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10
D.侯氏制碱法不涉及基本反应类型中的置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L HF中含有分子的数目为0.5 NA
B.0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2 NA
C.1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
D.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某课外活动小组研究金属钾的性质.首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道Na、K属于同一类物质,且知K燃烧生成KO2.请完成下列内容:
(1)观察钾的切面.硬度:不大,颜色:银白色,状态固体.
(2)预测钾的性质,写出下列反应的化学方程式:
①在空气中缓慢氧化:4K+O2═2K2O;
②点燃剧烈燃烧:K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2
③与水剧烈反应:2K+2H2O=2KOH+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是(  )
A.硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体
B.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可以用NaHCO3溶液解毒
D.水玻璃可用作黏合剂和防火剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-(无色)?Fe(SCN)3(红色)
下列叙述错误的是(  )
A.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液,溶液颜色会加深,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀
B.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液,溶液颜色会变浅,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀,使Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动,导致Fe(SCN)3的浓度减小
C.向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液,溶液颜色会加深,因为SCN-的浓度增大,正反应速率加快,平衡正向移动,导致导致Fe(SCN)3的浓度增大
D.向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中,Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用.下列关于实验的叙述中正确的有(  )
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抺布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
C.夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风
D.用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通入氢气
E.可燃性气体点燃前一定要验纯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题:
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)常温下,取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:MOH?M++OH-
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性.则
①该溶液中c(H2A)>c(A2-)(填“>”、“<”或“=”).
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性,说明HA-的水解程度大于其电离程度(用文字解释).
(4)含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$.为了使废水的排放达标,进行如图处理:

绿矾为FeSO4•7H2O.反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.过氧化钠可作为氧气的来源,常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
选项二氧化碳碳酸钠转移的电子
Almol 2NA
B22.4Llmol 
C 106glmol
D 106g2NA
A.AB.BC.CD.D

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