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    10．对下表鉴别实验的“解释”正确的是（　　）
    选项实验目的选用试剂或条件解释
    A鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性
    B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性
    C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性
    D鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性；
    B．铁离子与硫氰根离子发生络合反应，不是氧化还原反应；
    C．硝酸钾为强酸强碱盐，不水解，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性；
    D．氯化铵加热分解，而氯化钠较稳定．

    解答 解：A．二氧化硅被溴水氧化，利用的是SO2的还原性，不是漂白性，故A错误；
    B．铁离子与硫氰根离子结合生成络合物硫氰化铁，可用KSCN溶液鉴别鉴别Fe3+和Fe2+，利用的不是Fe3+的氧化性，故B错误；
    C．硝酸钾溶液呈中性，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，可用酚酞鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液，故C正确；
    D．通过加热鉴别食盐和氯化铵，利用的是二者的稳定性，与熔点无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见物质组成及性质为解答关键，注意掌握常见物质检验与鉴别方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．

    反应物和产物的相关数据列表如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
       苯0.87980.1微溶
    氯苯1.11131.7不溶
    请按要求回答下列问题．
    （1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染．
    （2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于D和E之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是除去氯气，还需使用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为47.3%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
    B．1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
    C．足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
    D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能：Y小于X
    B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（　　）
    A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂
    C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（　　）
    A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量
    B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
    C．当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
    ②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
    收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
    （1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3-．
    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

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