Question

（1）如图装置中，能构成原电池的是

 

．

（2）下列晶体结构模型中，可以代表常见原子晶体的是

 

．

（3）下列电化学装置中，铁棒或附近发生还原反应的是

 

．

（4）已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ?mol^-1
P₄具有正四面体结构（），PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol^-1，则P-P键的键能为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,有关反应热的计算,原子晶体

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构,电化学专题

分析：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
（2）根据晶体的构成微粒确定晶体类型，原子晶体是由原子构成的；
（3）铁棒附近发生还原反应，说明铁棒上得电子，作原电池正极或电解池阴极；
（4）根据盖斯定律进行计算．

解答： 解：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误；
BDF符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
C有外接电源属于电解池，故错误；
E不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，故错误；
故选BDF；
（2）原子晶体是由原子构成的，A属于离子晶体，BC属于原子晶体，D、E属于分子晶体，故答案为：BC；
（3）铁棒附近发生还原反应，说明铁棒上得电子，作原电池正极或电解池阴极，
A．锌作负极、铁作正极，铁电极上氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B．铁作负极、锡作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，故B错误；
C．铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，故C错误；
D．铁作阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，故D正确；
故选AD；
（4）根据盖斯定律得Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1，利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1，可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=

b-a

4

，因此可得E（Cl-Cl）=

b-a+5.6c

4

kJ?mol^-1，由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P-P键，由题意得6E（P-P）+10×

b-a+5.6c

4

-4×5c=b，解得E（P-P）=

5a-3b+12c

12

kJ?mol^-1，
故答案为：

5a-3b+12c

12

kJ/mol．

点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、晶体类型的判断、键能的计算等知识点，根据原电池构成条件及电极反应、晶体的构成微粒、盖斯定律等知识点来分析解答即可，难点是（4）中P-P键键能的计算，题目难度中等．