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    有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式为________________。

    （2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

    （3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    （4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

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    a(干燥气体)
     

    b(液体)
     

    A
     

    SO2
     

    4 mol/L NaOH溶液
     

    B
     

    CO2
     

    4 mol/L NaOH溶液
     

    C
     

    Cl2
     

    饱和NaCl溶液
     

    D
     

    HCl
     

    水
     

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    C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D．乙烯和溴水反应

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    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

    D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( )

    A. 质子数：c<b B. 氢化物的还原性：H2Y>HZ

    C. 原子半径：X<W D. 离子的氧化性：X+-< W3+

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    ①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

    已知的碳燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH2= c kJ·mol－1

    S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH3= b kJ·mol－1 则x为（ ）

    A．3a+b－c B． 3a- c+b C．a+b－c D．c-a－b

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    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是 ( )

    A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol

    C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol

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    B．14462Sm与15062Sm的质量数相同

    C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

    D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

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