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18.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近一段时间后有白色沉淀生成.则原溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、Na+、SO42-
C.CO32-、K+、Cl-、Na+D.Cu2+、NO3-、SO42-、Na+

分析 A.电解时阳极氯离子放电生成黄绿色气体氯气;
B.电解时氢氧根离子放电生成无色的氧气,阴极氢离子得到电子生成氢气,同时生成氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁白色沉淀;
C.阳极氯离子放电生成氯气,氯气为黄绿色气体;
D.铜离子为有色离子.

解答 解:A.用惰性电极电解时,Cl-放电生成黄绿色的氯气,不是无色气体,故A错误;
B.电解时阳极K+、Mg2+、Na+、SO42-都不放电,氢氧根离子放电生成无色的氧气,阴极氢离子放电生成氢气,同时生成的氢氧根离子与Mg2+结合生成白色沉淀氢氧化镁,满足题干条件,故B正确;
C.用惰性电极电解时,Cl-放电生成黄绿色的氯气,不满足无色气体的要求,故C错误;
D.Cu2+为有色离子,不满足无色溶液的条件,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,明确电解原理为解答关键,注意题目所隐含的条件,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”,科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”.石墨的组成元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应,设计了下列装置如图1:

实验前查到信息:
①FeCl3熔点282℃,沸点315℃,FeCl3   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2
②FeCl3•6H2O  熔点37℃,沸点285℃
实验过程记录:
操作步骤现象
1检查装置气密性,添加相应药品,点燃酒精灯,开始给A加热
2打开a,关闭b、c,用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口A中出现白雾,蓝色石蕊试纸变红
3打开b,关闭a、cA中逐渐产生黄色气体,试管及导管壁内附有黄色液滴,B中溶液变红
4打开c,关闭a、bC中溶液变棕黄色
5停止加热
回答下列问题:
(1)A中的白雾是盐酸小液滴.
(2)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化,在管壁遇冷所致.
(3)B中溶液变红,用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)对C中溶液变黄色,小组展开进一步实验如图2:
Ⅰ.C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致.
Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(5)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红色固体,A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律如下:
A.苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质
B.把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-OH,-Br等;第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位,如-NO2、-SO3H等.

已知A为硝基苯,按要求回答问题.
(1)请写出图中①③④三步反应的化学方程式.
+HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O;③;④.①③④均为取代反应(填反应类型).
(2)请写出D、E的结构简式:DE

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.下列叙述正确的是(  )
A.氮化铝中氮元素的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中每生成1molAlN,N2就得到3 mol电子
D.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
①若降低温度到750℃时,达到平衡时K大于1 (填“大于”、“小于”或“等于”)
②减小压强平衡不移动(填“向左”“向右”或“不”);正反应速率减小(填“增大”或“减小”或“不变”),逆反应速率减小(填“增大”或“减小”或“不变”);平衡常数K不变(填“增大”或“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下在下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是(  )
A.20mL 12mol•L-1的盐酸B.10mL 18mol•L-1的硫酸
C.80mL 2mol•L-1的硫酸D.40mL 14mol•L-1的硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.铜锌原电池的装置如图所示,下列叙述不正确的是(  )
A.锌片为负极,稀硫酸是电解质溶液
B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D.电池工作时实现了化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示.有关说法正确的是(  )
A.服用阿司匹林,身体出现水杨酸不良反应时,可静脉注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

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