Question

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（　　）

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

Answer 1

分析：根据题中信息可知：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小．

解答：解：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；
半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，离子电荷数K⁺＜Mg²⁺=Ca²⁺，所以离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，
故选D．

点评：本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法．