W.Q.R.X.Y.Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子.Q.X原子p轨道的电子数分别为2和4.Z的原子序数为29.除Z外均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn．请回答下列问题:(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28.则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 .该分子中含有个π键．(2)Z原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ．请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（2）Z原子的核外电子排布式为

；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH₃之间的化学键为

．
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是

．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

．1mol 苯甲醛分子中σ键为

mol．
（4）元素X的阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为

，晶体中每个X^n-被

个等距离的C⁺离子包围．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：W原子1s轨道上只有一个电子，则W为H元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q、X分别为：C、H元素；Q、R、X三种元素的原子序数逐渐增大，所以R为N元素；Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ，中n只能取2，Y处于第三周期，最外层还有4个电子，则Y为硅；Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，故可推出：W为氢，Q为碳、R为氮、X为氧、Y为硅、Z为铜，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：W原子1s轨道上只有一个电子，则W为H元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q、X分别为：C、H元素；Q、R、X三种元素的原子序数逐渐增大，所以R为N元素；Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ，中n只能取2，Y处于第三周期，最外层还有4个电子，则Y为硅；Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，
（1）C₂H₄的结构简式为CH₂=CH₂，中心原子C原子采取的杂化轨道类型为sp²，C-H之间单键是σ键，C=C叁键中有1个是σ键一个π键，所以分子中含有1个π键，
故答案为：sp²；1；
（2）Z为铜元素，为29号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹；因铜离子能与氮原子形成配位键，所以晶体中铜离子与NH₃之间的化学键为配位键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹；配位键；
（3）因同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族元素从上到下元素的电负性呈减小的趋势，所以电负性最强的非金属元素为N，最小的为Si，两者形成的化学式为Si₃N₄，为原子晶体；
邻羟基苯甲醛是分子内氢键而对羟基苯甲醛是分子间氢键，所以前者氢键比后者弱；
邻甲基苯甲醛的分子中甲基中C原子成4个σ键数，采取sp³杂化，苯环上及-CHO中C原子成3个σ键数，采取sp²杂化；苯甲醛分子中高于6个C-H、7个C-C、1个C=O，共有14个σ键数，故1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14N_A，
故答案为：原子晶体；邻羟基苯甲醛是分子内氢键而对羟基苯甲醛是分子间氢键；sp²和sp³；14N_A；
（4）一个晶胞中阳离子的个数为：12×

=3，阴离子个数为：8×

=1，晶胞中阳离子和阴离子的个数之比为3：1；根据以X^n-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的C⁺有2个，共6个，所以晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺离子包围，
故答案为：3：1；6．

点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、金属的冶炼	B、燃放鞭炮
C、食物的腐败	D、豆浆制豆腐

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氯化铜	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氧化铝	碳酸钠

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C、大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D、为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）

25℃．
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（3）④⑤⑥四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为

（已知lg3=0.5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

空气中CO₂浓度的持续走高已经引起人们的高度重视，科学家们指出大气中二氧化碳的持续上升不仅会使全球变暖，还会对全球，改变着海水中溶解的无机碳（CO₂、HCO₃^-、CO₃^2-）的浓度与比例．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常温下CO₃^2-反应的平衡常数为2×10^-4，海水的pH值约为8，则海水中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

．
（2）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如右图：
在阳极发生的反应包括

和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．该交换膜应用在

离子交换膜（填“阴或阳”）；
（3）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇实现碳循环．
已知：在一定条件下
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出该条件下CO₂与H₂体积之比1：3置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应能达到平衡的是

A．混合气体的平均相对分子质量不能改变的状态
B．体系中碳元素的百分含量不再变化
C．单位时间内消耗3 molH₂，同时生产2 mol C=O
D．CO₂和H₂的体积比保持不变．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、吸热反应都需加热才能发生

B、在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O₂→CO₂+H₂O，该反应（　　）

A、反应物和生成物中都只含极性分子

B、反应物和生成物均为分子晶体

C、反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

D、产物中CO₂的键能大于H₂O，所以沸点高于H₂O

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学