Question

【题目】已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．

Answer 1

【答案】长颈漏斗；Ⅰ；碱石灰；20.8；；先停止加热,冷却到室温,再停止通H2
【解析】解：①据图可知仪器a是长颈漏斗，H2与氧化铁反应之前一定要干燥，否则达不到所需温度，A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管，

故答案为：I，碱石灰；

②浓盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.5mol/L，

则V= =O.0208L=20.8mL，

故答案为：20.8；

③该反应中为氢气还原氧化铁生成铁和水，其转移电子数为6，所以其转移电子方向和数目为 ，

H2还原氧化铁的实验结束时，先停止加热，冷却到室温，再停止通H2，防止生成的铁被氧化．

故答案为： ；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2．
①根据仪器的结构判断其名称；A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥；
②先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸考虑．