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    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值
    B、盖斯定律解决的是化学反应过程问题
    C、盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题
    D、无法用盖斯定律计算反应热
    考点：反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：A、根据盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同判断．
    B、盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变；
    C、盖斯定律可以计算反应很慢或不直接发生的反应的反应热；
    D、盖斯定律计算难以直接测量的反应热．
    解答： 解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A错误；
    B、根据盖斯定律可知反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以应用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故B错误；
    C、有些反应很慢，有的反应不直接发生，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确；
    D、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，则用盖斯定律计算难以直接测量的反应热，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查盖斯定律的含义，题目难度不大，注意对盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
    C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．
    （1）验证反应产物  称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．
    序号实验操作实验现象结论
    ①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红
     
    ②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为
     
    ③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：
     
    （2）探究反应原理
    【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH
     
    +
    4
    直接与Mg反应产生H2．
    【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：
    试管序号加入溶液实验现象
    ①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀
    ③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀
    上述实验证明猜想
     
    是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是
     
    ，生成沉淀的化学方程式是
     
    ．
    （3）拓展研究  镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2?6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
    请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①
     
    ，若 ②
     
    ，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为
     
    ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．
    （3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素
     
    g．
    （4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①该实验原理用离子方程式可表示为
     
    ．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
    ④若取m g该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，不能肯定是否含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据配合物的名称写出其化学式．
    （1）氯化二氯?四水合钴（Ⅲ）
     

    （2）氯?硝基?四氨合钴（Ⅲ）配阳离子
     

    （3）四氢合铝（Ⅲ）酸锂
     

    （4）二氨?草酸根合镍（Ⅱ）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出E的元素名称
     
    ．
    （2）写出G在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （4）写出H的单质与GC2的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （6）写出A的最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式
     
    ．
    （7）用电子式表示D2G的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据该表回答下列问题：
    （1）在食盐中加碘酸钾而不加碘化钾，最可能的原因是
     
    ．
    （2）由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是
     
    ．
    配  料氯化钠、碘酸钾
    含碘量
    保质期
    食用方法
    贮存指南    		（20mg-40mg）/kg
    18个月
    勿长时间炖妙
    避热、避光、密闭、防潮
    （3）碘酸钾（KIO3）能发生如下反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
    炉渣
    盐酸浸泡
    过滤
    氧化处理
    足量的
    NaOH溶液
    过滤
    洗涤
    沉淀
    煅烧
    氧化铁
    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为
     
     （填序号）．
    a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
    （2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是
     
     （填序号）．
    ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
    a．①③b．③②c．③①d．①②③
    （3）250C时，23g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
    ①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式
     
    ．
    ②R在周期表的位置是
     
    ．R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为
     
    ．

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