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    欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
    A、④①⑤③B、⑥①⑤③
    C、⑧①⑦②D、⑧②⑤③
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：乙醇不会和氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠，原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．根据乙醇和水的沸点不同，加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚．
    解答： 解：从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，需要的步骤为：
    ⑥加入足量的NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，与乙醇的沸点差异大，
    ①蒸馏，得到乙醇；
    ⑤苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氢钠，
    ③静置分液，得到苯酚，
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，注意蒸馏、分液的应用，题目难度不大．
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    在一定条件下将A2和B2 两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2?2C2（g），2s后反应速率如下：v（A2）=1.5mol/（L．s ）  V B2=1.5mol/（L．s ）  V C2=1mol/（L．s），则x和y的值分别为（　　）
    A、2和3B、3和3
    C、3和1D、1和3

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    等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为
     
    ．
    A．18n   B．44n   C．14n   D．26n．

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    常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成．

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连
    B、电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
    C、在电解池中，电解质溶液中的阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
    D、在电解精炼金属过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解是（　　）
    A、NaOH
    B、HCl
    C、H2SO4
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ．
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①若以上五种元素为前四周期元素，则R为
     
    ．（填元素符号）
    ②若五种元素为主族元素，则T为
     
    区元素．
    ③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列六种物质：①H2  ②铝  ③稀硝酸  ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准
     
    		氧化物
     
    		电解质
    属于该类的物质②
     
    		⑥
     
    （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑤在水中的电离方程式为
     

    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）②与③发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）计算：当有5.4g Al与HNO3恰好完全反应时，转移电子的物质的量为
     
     mol，所得溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    （假设反应后溶液的体积为200ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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