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    把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是


    1. A.
      析出金属铜
    2. B.
      产生白色沉淀
    3. C.
      产生红褐色沉淀
    4. D.
      产生无色气体
    D
    分析：把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中，发生的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaOH．
    解答：把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中，发生的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2NaOH，生成的H2为无色，故D正确；
    同时生成Cu（OH）2蓝色沉淀，没有Cu生成，故A、B、C错误；
    故选D．
    点评：本题考查了Na与盐溶液的反应，Na是一种非常活泼的金属，与盐溶液反应时先与水反应生成NaOH，然后再考虑NaOH与盐的反应．
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    A．析出金属铜
    B．产生白色沉淀
    C．产生红褐色沉淀
    D．产生无色气体

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    把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是       

    A．析出金属铜  B．产生白色沉淀  C．产生红褐色沉淀  D．产生无色气体

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    把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是       

    A．析出金属铜B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体

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