Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐增强
• B． 除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
• C． 化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
• D． 在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

Answer 1

分析 A．同主族自上而下，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
B．Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径；
C．化学反应本质是旧键断裂、新键形成，一定伴随能量变化；
D．失去电子能力强弱与失去电子数目多少无关，与金属性有关．

解答 解：A．同主族自上而下，元素非金属性减弱，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
B．Li原子半径大于第三周期从Al开始向后的元素原子半径，故B正确；
C．化学反应本质是旧键断裂、新键形成，一定伴随热量变化，故C正确；
D．失去电子能力强弱与失去电子数目多少无关，与金属性有关，如Ca失去电子能力比Na强，故D错误，
故选BC．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，B为易错点，注意Cl原子半径在第二周期位置、Li原子半径在第三周期中位置．