下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B．pH＝pOH 的溶液（pOH是OH－浓度的负对数）
C．pH＝14－pOH 的溶液
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；
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要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是 ( )
①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现
②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅色沉淀生成
③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方案二：按如图74所示装置进行实验。并回答以下问题：
图74
①实验前应先______________________________________________________________。
分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸 C．0.5 mol·L-1 醋酸 D．0.5 mol·L-1 氨水
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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是( )
①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 （ ）
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
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