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    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

    （1）KIO3中I的化合价为___。

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

    （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___mol。

    （4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是___（填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是___（填选项）。

    A.水?? B.酒精?? C.淀粉溶液?? D.苯

    【答案】+5??? 1：5??? 0.3??? D??? C???

    【解析】

    （1）根据元素化合价代数和等于0计算KIO3中I的化合价。

    （2）该反应中KIO3中I元素化合价降低，KIO3是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂。

    （3）KIO3中I元素化合价由+5价降低为0。

    （4）萃取剂选择的原则是：溶质易溶于萃取剂，萃取剂难溶于原溶剂；碘单质能使淀粉变蓝。

    （1）根据元素化合价代数和等于0，设KIO3中I的化合价x，则+1+x-2×3=0，x=+5。

    （2）该反应中KIO3中I元素化合价降低，KIO3是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。

    （3）KIO3中I元素化合价由+5价降低为0，转移5mol电子生成3molI2，若转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol。

    （4）萃取剂选择的原则是：溶质易溶于萃取剂，萃取剂难溶于原溶剂，碘易溶于苯，苯难溶于水，若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是苯，选D；碘单质能使淀粉变蓝，若要检验生成的碘一般所用的试剂是淀粉溶液，选C。

    练习册系列答案
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    【题目】多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

    (1)Na2CO3和SiO2：

    ①_____________。

    ②_____________。

    (2)欲鉴别CaCO3和Na2SiO3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：

    CaCO3： ______________。

    Na2SiO3： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关SiO2的叙述正确的是

    A.SiO2不与任何酸反应

    B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液

    C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应

    D.SiO2能与水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（??? ）

    A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

    B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-

    C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

    D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

    A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

    B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

    C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

    D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

    实验步骤
    ?

    实验现象
    ?

    结论
    ?


    1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。
    ?


    有气泡产生
    ?


    证明有CO32-
    ?


    2、继续向试管中加入足量___________溶液
    ?


    有白色沉淀生成
    ?


    证明有______________。
    ?


    3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液
    ?

    有白色沉淀生成
    ?


    证明有______________。
    ?

    ?

    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：

    （1）原固体肯定有___。

    （2）原固体肯定不存在___。

    （3）不能确定是否存在___。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.0.5? mol O3与11.2? L O2所含的分子数一定相等

    B.常温常压下，18? g H2O中含有的原子总数为3NA

    C.标准状况下，22.4? L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D.常温常压下，22.4? L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    【题目】向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是(　　 )

    ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3

    A. ①④⑤??? B. ①②④⑤??? C. ①②③④??? D. ①②④

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