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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA
    C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

    分析 A、标况下HF为液体；
    B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；
    C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    D、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键．

    解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的阴离子个数为NA个，故C正确；
    D、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键，故1mol甲烷和1mol白磷中含有的共价键条数分别为4NA和6NA条，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现取400mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，平均分成两等份．
    （1）取一份溶液加入6.0gCu，反应结束后剩余固体2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO4浓度为0.30mol•L-1，求原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
    （2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.5g锌的物质的量为0.1mol；
    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；
    （4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同（相同状况），下列判断正确的是（　　）
    A．反应掉的三种金属的质量相等B．反应后三种金属质量相等
    C．所用盐酸均过量D．三种金属可以都有剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是（　　）
    A．在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石[KS5UKS5U]
    B．可以不用温度计
    C．冷水从冷凝管上口入，下口出
    D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
    （1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
    （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
    ②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
    Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
    （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：
    烧杯编号1234
    氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
    氯化钾固体1g1g1g1g
    水8mLV4mL3mL0mL
    硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
    现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体
    ①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
    ②烧杯2加水的体积V4应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
    （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血．绿矾（FeSO4•7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）第一组同学按照图1装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物．装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有至少含有SO2和SO3的一种．
    （2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
    A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
    （3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从图2中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
    ①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→e→f→b→c→g．
    ②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28 g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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