Question

配平下列化学（或离子）方程式：
（1）

 

FeCl₂+

 

KNO₃+

 

HCl--

 

FeCl₃+

 

KCl+

 

NO+

 

H₂O
（2）

 

SO₃^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺--

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H₂O
（3）

 

Cu（NO₃）₂═

 

CuO+

 

NO₂↑+

 

O₂↑

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）FeCl₂→FeCl₃，铁元素由+2价→+3价，化合价升高了1价；KNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低了3价，化合价变化的最小公倍数为3，则氯化亚铁的计量数为3、硝酸钾的计量数为1，然后根据质量守恒定律配平；
（2）化合价变化为：SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高了2价；MnO₄^-→Mn²⁺，锰元素由+7价→+2价，化合价降低了5价，所以其最小公倍数为10，亚硫酸根离子的系数为5，高锰酸根离子的系数为2，然后根据质量守恒定律配平；
（3）该方程式中反应物只有一种，配平时需要先配平氧化产物、还原产物，然后再利用质量守恒定律配平其它产物．

解答： 解：（1）反应方程式中元素的化合价变化为：FeCl₂→FeCl₃，铁元素由+2价→+3价，化合价升高了（3-2）=1价；
KNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低了（5-3）=3价，化合价变化的最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：3FeCl₂+1KNO₃+4HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，
故答案为：3；1；4；3；1；1；2；
（2）反应方程式中元素的化合价变化为 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高2价；MnO₄^-→Mn²⁺，锰元素由+7价→+2价，化合价降低5价，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的系数为5，高锰酸根离子的系数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：5；2；6；2；5；3；
（3）Cu（NO₃）₂中N元素化合价从+5变为NO₂中的+4，化合价至少降低1×2=2价，Cu（NO₃）₂中O元素化合价从-2被氧化为O₂，化合价升高2×2=4价，化合价变化的最小公倍数为4，则NO₂的系数为2、O₂的系数为1，然后根据质量守恒定律配平可得：2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑，
故答案为：2；2；4；1．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平方法，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质及配平方法，正确判断方程式中元素化合价及变化为解答本题的关键．