Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为285.5 kJmol﹣1 ， 则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1
C.已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1；故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、n（S）= = =0.3mol，n（Fe）= = =0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算， = ，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1 ， 故D正确；
故选D．