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    1．对10mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．加入一定量的CaCl2固体B．通入一定量的HCl气体
    C．加入10 mL0.5 mol/L的盐酸D．加入5 mL H2O

    分析 根据影响反应速率的一些常见因素：反应物的浓度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面等来分析．

    解答 解：A．加入一定量的CaCl2固体，氢离子的浓度不变，化学反应速率不变，故A正确；
    B．通入一定量的HCl气体，氢离子的浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；
    C．加入10mL0.5mol/L的盐酸，减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，故C错误；
    D．加入5mLH2O，减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，注意把握影响反应速率的因素，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
    （KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
      第一次 第二次第三次 第四次 
    体积（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    （1）制备氧化铜：
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000C以下．
    （2）探究氧化铜的性质：
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的化学反应不一定是放热反应
    B．自发过程将导致体系的熵增大
    C．△H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
    D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．17g NH4+中含有的质子数为11NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
    D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
    C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（　　）
    A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）
    A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（-OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）
    C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（-OH）和氢氧根（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（　　）
    A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L
    B．该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4种微粒
    C．加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
    D．与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等

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