【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（下图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙D写出下列物质的化学式：F G
（2）写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水
②物质B和气体乙
③物质E和气体乙
④实验室制备气体乙
⑤固体G与CO2
（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：。
【答案】（1）氯化氢；次氯酸钙；Ca（ClO）2；Na2O2（2）（反应条件均未注明）
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
③2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（OH）2＋CaCl2＋2H2O
④4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
⑤2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓2HClO=2HCl＋O2↑
【解析】
试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是Na，与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，与水反应生成氢气和氢氧化钠，黄绿色气体乙是氯气，与氢气化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。
（1）根据以上分析可知丙是氯化氢，D是次氯酸钙；F的化学式为Ca（ClO）2，G的化学式为Na2O2；
（2）①金属A和水反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
②物质B和气体乙反应的方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；
③物质E和气体乙反应的方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（OH）2＋CaCl2＋2H2O；
④实验室制备气体氯气的方程式为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
⑤固体G与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（3）次氯酸钙容易吸收水和CO2生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式分别为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓、2HClO=2HCl＋O2↑。
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应
C. 化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能 D. 氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( )
A. Fe2+ B. Fe3+ C. K+ D. NH4+
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【题目】军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：
请完成下列问题：
（1）染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x=___________。
（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。
（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【题目】铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料。下列有关Fe2O3的叙述正确的是
A. 能跟盐酸反应 B. 可溶于水 C. 在空气中易被氧化 D. 有磁性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。
【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：
无色油状液体、 、 ；
b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。
A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
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