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    【题目】既含离子键又含共价键的物质是

    A. H2 B. MgCl2 C. H2O D. KOH

    【答案】D

    【解析】氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。

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    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

    C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

    D. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

    B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

    C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    B. 用Al（OH）3治疗胃酸过多

    C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

    D. 光导纤维的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯化铵的说法错误的是

    A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解

    C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是

    __________________________________________________。

    （3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）F的核外电子排布式是___________。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯的结构简式为C2H4，可用作果实催熟剂

    B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，此过程属于蛋白质的变性

    D. 可由地沟油制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

    （1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

    （2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

    （3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

    （4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

    （6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

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