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    （1）NaCl的摩尔质量是         ； 0.1mol CO2的质量是         ，它在标准状况是的体积约为        ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为          。

    （2）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是     （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是      ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是     ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。

    （3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：         　　      　　                          　　　　　　；

    漂白粉的有效成分是                      （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式                                  。

    （1）（每空2分，数值1分，单位1分，共8分）

    58.5g/mol；    4.4g；       2.24L ；      0.4mol/L

    （2）（每空1分，共4分）   ②  ①  ③  ④

    （3）（每空2分，共6分）

    2Cl2 + 2 Ca(OH) 2  = CaCl2 + Ca(ClO) 2  + 2H2 O

    Ca(ClO) 2；  

    Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ； 0.1molCO2的质量是
    4.4g
    4.4g
    ，它在标准状况下的体积约为
    2.24L
    2.24L
    ；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）等质量的SO2和SO3，分子数之比
    5：4
    5：4
    ，同温同压下的密度之比
    4：5
    4：5
    ，含氧原子数之比
    5：6
    5：6
    ，体积之比
    5：4
    5：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ；0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    30HNO3
    30HNO3
    +
    24FeSO4
    24FeSO4
    →
    8Fe（NO3）3
    8Fe（NO3）3
    +
    8Fe2（SO4）3
    8Fe2（SO4）3
    +
    3N2O
    3N2O
    +
    15
    15
    H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
    吸水
    吸水
    性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ； 0.1molCO2的质量是
    4.4g
    4.4g
    ，它在标准状况下的体积约为
    2.24L
    2.24L
    ；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol?L-1
    0.4mol?L-1
    ．
    （2）等质量的SO2和SO3，分子数之比
    5：4
    5：4
    ，同温同压下的密度之比
    4：5
    4：5
    ，含氧原子数之比
    5：6
    5：6
    ，体积之比
    5：4
    5：4
    ．
    （3）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg
      △  
    .
     
    C+2MgO．该反应中氧化剂是
    CO2
    CO2
    （填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市海淀区清华附中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    ______+______→______+______+______+______H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

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