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    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为（　　）
    分析：n（MnO2）=
    4.35g
    87g/mol
    =0.05mol，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子0.05mol×2=0.1mol，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，以此解答．
    解答：解：反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，
    n（MnO2）=
    4.35g
    87g/mol
    =0.05mol，
    则转移电子0.05mol×2=0.1mol，
    被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考参加题型，难度不大，注意把握盐酸在反应中的作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
    D
    D
    ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    C
    C
    ，H2O2体现酸性的反应是
    A
    A
    ．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    ．
    （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
    B
    B
    （填序号）；
    （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①反应体系选择的酸是：
    C
    C
    （填序号）．
    A．盐酸     B．浓硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
    0.6
    0.6
    mol．
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
    ．
    （6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
    借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是
    将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
    将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

    A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

    C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计用实验室里的常规仪器制取少量漂白粉。可以选用的仪器有A～H，其中分液漏斗里均盛有浓盐酸，A的大试管里及烧瓶中均装有一定量的二氧化锰固体，B和H的U形管内均装有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中装有澄清石灰水，E中装有浓氢氧化钠溶液。已知，氯气与氢氧化钙的反应是放热的，而在温度稍高时氯气与氢氧化钙就会发生副反应而生成氯酸钙等副产物。

    （1）请你根据实际需要，从A～H中选出最合理的仪器组装成一套制取少量漂白粉的实验装置（用序号表示，并要按照最合理的顺序从左到右排列）                 。

    （2）若由AB组成的装置是甲同学设计的，由CDE组合成的装置是乙同学设计的，由FH组合成的装置是丙同学设计的，请你分析甲、乙、丙三套装置的优缺点。

     装置序号

    优点

    缺点

    甲

    乙

    丙

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

    A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
    C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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