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    【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    【答案】A

    【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C. a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正确；答案选A。

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    【题目】25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）

    A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

    C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
    （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
    （2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
    （3）由A得到B的化学方程式为 ．
    （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）

    A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A.0.5mol/L
    B.0.8mol/L
    C.1mol/L
    D.1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
    反应如下:+ClC(CH3)3+HCl

    已知下列信息:

    物质

    相对分子质量

    密度

    熔点

    沸点

    溶解性

    AlCl3

    ——

    ——

    190℃

    180℃

    遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

    苯

    78

    0.88g/cm3

    ——

    80.1℃

    难溶于水，易溶于乙醇

    氯代叔丁烷

    92.5

    1.84 g/cm3

    ——

    51.6℃

    难溶于水，可溶于苯

    叔丁基苯

    134

    0.87 g/cm3

    ——

    169℃

    难溶于水，易溶于苯

    I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:


    (1)E装置中的仪器名称是_______________。

    (2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。

    (3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。

    (4)下列操作正确的是________。

    甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

    乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

    (5)E装置的作用是:_______________________。

    II、实验室制取叔丁基苯装置如图:

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

    (7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

    ①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)

    【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气 使液体顺利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

    【解析】I.(1). E装置中的仪器名称是干燥管，故答案为：干燥管；

    (2). 在B装置中，浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

    (3). B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，用D装置除去HCl 杂质，C装置除去水蒸气杂质，由于氯化铝易升华，产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管，所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置，根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中，因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c，故答案为：d、e、f、g、h、i、j、c；

    (4). 制备无水氯化铝时，应先加热圆底烧瓶产生氯气，将装置中的空气排尽，以防止铝粉被空气中的氧气氧化，故答案为：乙；

    (5). 由上述分析可知，用E装置可以吸收多余的氯气并能防止空气中的水蒸气进入F装置中使氯化铝潮解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气；

    II. (6). 使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案为：使液体顺利滴下；干燥；

    (7). 稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为：②①③；

    (8).加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的产率为：×100%=75.0%，故答案为：75.0%。

    【题型】实验题
    【结束】
    9

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

    ②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

    (1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

    (2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

    (3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

    (4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

    (5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

    (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

    A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如图所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应属于取代反应

    B. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

    C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D. 甲苯的沸点高于144℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是（　　）
    A.实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出
    B.实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
    C.实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
    D.实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

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