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【题目】一定条件下,对于可逆反应:X(g)3Y(g) 2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达到平衡时,XYZ的浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L10.08 mol ·L1,则下列判断正确的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡时YZ的生成速率之比为2∶3

C. XY的转化率之比为13

D. c1的取值范围为0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

【答案】A

【解析】A.设X转化的浓度为x
X(g)+3Y(g)2Z(g)
初始:c1 c2 c3
转化:x 3x 2x
平衡:0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1c2=(x+0.1moL/L)(3x+0.3mol/L)=13,故A正确B.平衡时,正逆反应速率相等,则YZ的生成速率之比为32,故B错误;C.反应前后XY气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故C错误D.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向逆反应分析进行,则c10,如反应向正反应分析进行,则c10.14molL-1,则:0c10.14molL-1,故D错误;故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小

C. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):

计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )

A. +103 kJ·mol1 B. +679 kJ·mol1

C. -103 kJ·mol1 D. +183 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是(  )

选项

古代文献

记载内容

涉及原理

A

《淮南万毕术》

曾青得铁则化为铜

活泼金属置换不活泼金属

B

《鹤林玉露·一钱斩吏》

一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿

不涉及化学变化

C

《天工开物》

凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴

纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性

D

《肘后备急方》

青蒿一握,以水二升渍,绞取汁

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是( )

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

B. 核聚变如21H31H―→42He10n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化

C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D. 1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,一个密闭容器,中间有一个可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入空气,右边充入H2O2的混合气体,隔板恰好处于容器中间位置,将H2O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至室温后,隔板停在如图位置。则原来H2O2的物质的量之比可能为

4:1 2:1 1:1 2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下:

25℃时,有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据:

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

开始沉淀时pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全时pH

3.2

3.2

4.7

请回答下列问题:

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________

(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________

(3)锆英石经高温熔融转化为Na2ZrO3,写出该反应的化学方程式:___________

(4)“调节pH”时,合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________

(5)写出高温煅烧过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质,推测其两种用途___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. 这些离子中结合H能力最强的是E

B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C. C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能

D. B→A+D反应的热化学方程式为:3ClO(aq) == ClO3(aq) + 2Cl(aq) △H = -116kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4FeSO42·6H2O]的一种方案如下:

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下,NH4FeSO42·6H2O净水能力比FeCl3

C. 合成反应要控制温,温度过高,产率会降低

D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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