【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④
【答案】B
【解析】
①Cu与HNO3溶液反应时，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，与浓度有关，故选①；
②Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，与浓度无关，故不选②；
③Zn与H2SO4溶液反应时，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，与浓度有关，故选③；
④Fe与HCl溶液发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与浓度无关，故不选④
答案：B
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【题目】现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
_________ | 氧化物 | _________ | _________ | 电解质 | |
属于该类的物质 | ② | _________ | ⑧ ⑨ | ⑦ | _________ |
(2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。
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【题目】下列化学用语或模型正确的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. Al3+的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
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【题目】按要求回答下列问题：
(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为____________________，请预测B的核磁共振谱上有______个峰(信号)
(2) 
中含有的官能团的名称为_________、__________、__________。
(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为______。
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【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是（ ）
A. NH4ClO4属于离子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA
B. 256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个
C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
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【题目】己知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为＋3价；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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【题目】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号），氧化产物为_____________（写化学式）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / LKOH_________L 。
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。
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