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    许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

    　

    A

    氯、溴、碘

    B．

    钠、镁、铝

    C．

    食盐、淡水

    D．

    烧碱、氢气


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

        A. 强碱性溶液中：、、、B. 室温下，的盐酸中：、、、

    C. 含有的溶液中：、、、

    D. 由水电离产生的的溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是(    )

    A．25%         B．30%        C．35%            D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关实验得出的结论正确的是 (　　)

    A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

    B．过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

    C．将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键

    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

    (1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

    (2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

    (3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

    (4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    (5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物

    中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原

    子经济性要求的是

    A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料   B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.用苯和液溴为原料制取溴苯               D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol C10H22含共价键数目32NA

    B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

       C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA

    D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

     (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是

    ______________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

    ______________________________________________________________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：

    ______________________________________________________________________。

    (3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是__________。

    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应放出251.2 kJ的热量          B．该反应吸收251.2 kJ的热量

    C．该反应放出125.6 kJ的热量          D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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