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    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )
    A.一定有SO42－
    B.可能有SO42－ 或Ag+
    C.一定无Ag+
    D.还可能有CO32－

    【答案】B
    【解析】解：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故B符合题意。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:

    （1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。

    （2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。

    （3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。

    A.“浸取”时适当搅拌浆料

    B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

    C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

    D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

    （4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。

    （5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。

    （6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

    C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）

    A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

    B.乙烯与水生成乙醇的反应

    C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

    D.乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

    下列说法正确的是(　　)

    A. ΔH3<0

    B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

    C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

    D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    (1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

    (2)按要求写出下列反应的方程式

    C→I的离子方程式：_____________________________________

    F→G的化学方程式：_____________________________________

    (3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    ①混合物中含A的质量为______________；

    ②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

    (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．

    A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    (2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

    (3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

    (4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

    三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）

    A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

    C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

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