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    下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

    [　　]

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

    答案：D
    解析：

    两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电子工业池在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极，但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为，1mol失去2mol电子0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过．


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