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    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性
    考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；
    B．硝酸不稳定，光照条件下易分解；
    C．根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法去分析；
    D．硝酸能跟铜反应是因硝酸具有强氧化性．
    解答： 解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢和氧按水的组成脱去，生成炭黑，故A正确；
    B．硝酸不稳定，光照条件下易分解，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于分解生成二氧化氮的原因，故B正确；
    C．实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，故C错误；
    D．铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，反应中硝酸表现为氧化性和酸性，故D正确；
    故选ABD．
    点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于浓硫酸知识的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（　　）
    A、溶解B、蒸馏C、搅拌D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸乙酯、乙醇
    C、只有乙酸
    D、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、Fe（OH）3
    C、CuS
    D、H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，氮气的颜色是
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是
     
    ；
    （4）化合物A的化学式是
     
    ；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通CO的一极是电池的正极
    B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变
    D、正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
    B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇日趋成为重要的有机燃料，为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2?CH3OH．该反应合成1mol CH3OH吸收热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
    请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．
    ②若将达到平衡状态B时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为
     
    ，理论上通过外电路的电子最多为
     
    mol．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是
     
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    （mol?L-1）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaNO3中N的化合价是
     
    价；在NH4Cl中N的化合价是
     
    价．
    （2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
    大理石
     
    、纯碱
     
    、烧碱
     
    、铜绿
     
    、胆矾
     
    、
    （3）请根据物质名称写出相应的化学式
    硝酸
     
    、碳酸氢钙
     
    、高锰酸钾
     
    、硫酸钡
     
    、硫酸铝
     
    、
    （4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：
    ABCD
    X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象
    稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
    有气体产生    		沉淀不消失无现象
    回答：
    ①物质X的化学式是
     
    ．
    ②物质B是
     
    ，加入X后反应的化学方程式是
     
    ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是
     
    ．
    ③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．

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