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    24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是   

    A．+6

    B．+3

    C．+2

    D．0

    B


    解析:

    摩尔失2 mol电子，设每molK2Cr2O7得n mol电子，则：

    20×0.02×n=24×0.05×2  n=6

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?松江区二模）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用
    滴定管（或10mL移液管）
    滴定管（或10mL移液管）
    （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.60
    0.60
    mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
    15.95+15.00+15.05+14.95
    4
    mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    ．
    按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
    0.75
    0.75
    mol/L；市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    ab
    ab
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪  器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70
    0.70
     mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．实验处理：
    （1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
    ab
    ab
    ．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
    容量瓶
    容量瓶
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    （填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
    0.70
    0.70
    mL．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
    指出他的计算的不合理之处：
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
    ．
    按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
    4.500
    4.500
    g/100mL．（结果保留四位有效数字）
    （6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
    （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    ab
    ab
    （填写序号）．
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ．实验步骤：

    (1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容，摇匀即得。

    (2)用               量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示剂。

    (3)读取盛装0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为               mL。

    (4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录：　

    滴定次数

    实验数据/mL

     

    1

     

    2

     

    3

     

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：                                         

    (1)甲同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

    指出他的计算的不合理之处：______________________________________。

    按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。

    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

    b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

     

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