已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一
1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol
科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．
(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题
按要求回答下列有关问题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A>C
（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 
4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的
A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键
B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所对应的氢化物是H2O
D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol
D．2N2H
4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）无催化剂、不加热 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 |
（Ⅱ）无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂 （MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。
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科目：高中化学 来源： 题型：解答题
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