Question

如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为        

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，

（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃（3分）

（2）Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，

2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，

n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，

m(铜粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g（4分）

（3）2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑（3分）

（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳（3分）

【解析】

试题分析：（1）①为铝热反应，G为红棕色所以化学方程式为2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

（2）根据离子方程式Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，

2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，

n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，

m(铜粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g；

（3）Al能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑；

（4）由题确定I为CO₂,E为Mg，反应现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。

考点：元素化合物知识、化学反应方程式的计算。